Bloque 7

    Reacciones químicas

     En muchas de las reacciones químicas se pueden observar las transformaciones de la materia y como evidencias existen los cambios de color, un precipitado, la producción de gas o de calor.

    ¿Cómo se efectúa una reacción química?  Para expresar lo que sucede, recuerde lo que ocurrió en la práctica de laboratorio cuando se realizó la combustión de la cinta de magnesio; se produjo una luz blanca incandescente y calor formando un polvo blanco que se identifica como óxido de magnesio (MgO).

     Una ecuación química utiliza los símbolos de los elementos químicos, las fórmulas de las sustancias participantes y determinados símbolos convencionales para representar una reacción donde:

-          Los reactivos o reactantes son las sustancias que se combinan.

-          Los productos son las sustancias que se producen.

-          La flecha se interpreta como: produce, origina, da lugar y la dirección de la flecha señala claramente los productos.

-          El signo ( + ) se utiliza para separar las sustancias participantes, tanto las que reaccionan como las que se producen.

-           El estado de agregación se representa mediante la letra minúscula  entre paréntesis en forma de subíndice.

-            Los coeficientes son números que se colocan del lado izquierdo del símbolo del elemento o fórmula y son el resultado del balanceo de la ecuación. Estos coeficientes también afectan a los subíndices que deben permanecer inalterables.

-             Otros símbolos de uso común se presentan en el siguiente cuadro:

      En el balanceo de ecuaciones,  siempre se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda de los reactivos o de los productos con el fin de igualar los átomos en ambos lados de la ecuación, y así mantener la Ley de la conservación de la materia dictada por A.L. Lavoisier.

      Existen varios métodos comunes para balancear una ecuación  química sin embargo, en el curso de química I solo se verán dos: Aproximación o Tanteo y Oxidación Reducción (Redox).

    Tipos de Reacciones Químicas: al efectuarse una reacción química, se presentan cambios en la composición y estructura de las sustancias reaccionantes (reactivos).

 Debido a las propiedades particulares que tienen los elementos, los compuestos y las ecuaciones químicas, se pueden predecir las posibles combinaciones de las sustancias.  De acuerdo a ello, los tipos de reacciones mediante los cuales se forman los compuestos son:

     1.    Síntesis o adición

     2.   Descomposición o análisis

     3.   Sustitución simple o desplazamiento simple

     4.   Sustitución doble o doble desplazamiento

     1. Las reacciones de Síntesis o adicción … (de combinación)

Son aquellas cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo

compuesto. Ejemplos:  

     2.  Reacciones de descomposición o análisis:

Se presentan cuando una sustancia compleja por acción de diferentes factores, se descompone en otras más sencillas

 

      3. Reacciones de sustitución simple o desplazamiento simple:

Se presentan cuando una sustancia simple reacciona con otra compuesta, reemplazando a uno de sus componentes.

      4.  Reacciones de doble sustitución o doble desplazamiento:

Ocurren cuando hay intercambio de elementos entre dos compuestos diferentes y de esta manera originan nuevas sustancias. * Se presentan cuando las sustancias reaccionantes están en estado iónico por encontrarse en solución, combinándose entre sí sus iones con mucha facilidad, para formar sustancias que permanecen estables en el medio reaccionante

 

       Las Reacciones Reversibles se presentan cuando los productos de una reacción pueden volver a reaccionar entre sí, para generar los reactivos iniciales. También se puede decir que se realiza en ambos sentidos, por lo que utilizan una flecha doble; en ambos sentidos. 

Toda reacción es más o menos reversible; pero en muchos casos esta reversibilidad es tan insignificante que es mejor considerarlas irreversibles o directas. 

          En toda reacción química hay emisión o absorción de energía que se manifiesta como luz y/o calor. Aquí aparece el concepto de Entalpía, entendida como la energía que se libera o absorbe.   Reacciones Exotérmicas: Son aquellas cuando existe desprendimiento o se libera calor hacia el medio ambiente y en la ecuación química aparecen con signo negativo.

     Reacciones Endotérmicas: Son aquellas cuando es necesario la absorción de calor para que se puedan llevar a cabo, en la ecuación química aparecen con signo positivo.

Tarea nomenclatura y escritura

                            Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua

Plantel 10                                                                          Turno Matutino                             Tarea  Química  bloque VI              MC Laura Armida Chapa González

Semestre Lectivo 2010 B                                                              

Nombre__________________________ Grupo________   Fecha _________

INSTRUCCIONES:

I. Encierre en un círculo la respuesta correcta del grupo funcional:

1. Son compuestos formados por el oxígeno como un anión y un metal.

a) oxisales

b)óxidos metálicos

c) hidrácidos

d) oxiácidos

2. Son compuestos formados por un oxianión y un metal.

a) oxisales

b)óxidos metálicos

c)hidruros metálicos

d) oxiácidos

3. Son compuestos que tienen al hidrógeno como catión unido al oxianión.

a) oxisales

b)óxidos no metálicos

c) hidrácidos

d) oxiácidos

4. Son compuestos formados por el oxígeno como anión y un no metal.

a) oxisales

b)óxidos no metálicos

c) hidróxidos

d) oxiácidos

5. Son compuestos formados por el hidrógeno como anión y un metal.

a) oxisales

b)óxidos metálicos

c)hidruros metálicos

d) oxiácidos

6. Indique cual es el ejemplo de hidrácido.

a) HBr

b) HClO

c) NaH

d) CaS

7. Indique cual es el ejemplo de oxiácido.

a) BaO

b) FeSO4

c) Al(OH)3

d) HClO4

8. Indique cual es el ejemplo de hidróxido.

a) KOH

b) HClO3

c) MgCO3

d) Na2O

9. Indique cual es la fórmula del sulfato de amonio.

a) NH4OH

b) (NH4)2SO4

c) (NH4)2SO3

d) (NH4)2S

10. Indique cual es la fórmula del cloruro de aluminio.

a) Al(OH)3

b) Al(Cl)3

c) Al(ClO3)3

d) Al(ClO4)3

II. Nombre los siguientes compuestos con dos diferentes reglas de nomenclatura:

SnO   __________________________    ____________________________

Sn₂O₃ __________________________    ____________________________

Cl₂O₃  __________________________    ____________________________

Cl₂O   __________________________    ____________________________

SrI₂  __________________________     ____________________________

CoS    __________________________    ____________________________

Pb(OH)₂  ________________________    ____________________________

Zn(OH)₂   _______________________     ____________________________

HBO₃     ________________________      ____________________________

HIO₄     ________________________      ____________________________

Mg₃(PO₄)₂  ______________________      ____________________________

Fe(NO₃)₃    ______________________     ____________________________

CaH₂    _________________________              AlH₃  _________________________

III. Escriba la formula de los siguientes compuestos:

Ácido Yodhídrico     ______________        Ácido Arsenioso     ____________

Ácido Sulfuroso    _______________        Ácido Sulfúrico   ______________

Hidróxido Cúprico  ______________         Hidróxido Niquélico   ____________

Bromuro de Calcio  ______________         Selenuro de Bismuto_____________

Anhídrido hipoyodoso _____________        Anhídrido Yodoso   ______________

Anhídrido yódico        ______________     Anhídrido peryódico  _____________

Óxido de Magnesio  ______________        Óxido Manganoso   ______________

Sulfato ácido Ferroso ______________     Hipoclorito de Sodio  ____________

Hidruro mercuroso  _______________      Hidruro mercúrico_____________

Más ejercicios de nomenclatura

Función química o nombre grupal:    Óxidos Metálicos     (Metal + Oxígeno)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)    Nomenclatura UIQPA (y Stock)_____        

Ag₂O  _____Óxido de Plata__________     _____ÓxidoArgentoso___________

CuO   ______Óxido Cuproso_________     _____Óxido de Cobre II__________

CuO₃   ______Óxido Cúprico_________     _____ Óxido de Cobre III ________

Bi₂O₃  __________________________    ____________________________

CoO   __________________________    ____________________________

ZnO   __________________________    ____________________________

SnO   __________________________    ____________________________

Sn₂O₃ __________________________    ____________________________

Hg₂O  __________________________    ____________________________

HgO   __________________________    ____________________________

PbO₂   __________________________    ____________________________

Pb₂O₃ __________________________    ____________________________

K₂O    __________________________    ____________________________

NaO₂  __________________________    ____________________________

FeO   __________________________    ____________________________

Fe₂O₃ __________________________    ____________________________

Mn₂O __________________________    ____________________________

NaO₂  __________________________    ____________________________

FeO   __________________________    ____________________________

Fe₂O₃ __________________________    ____________________________

Óxido de Calcio    _________________     Óxido de Cromo III  ____________

Óxido de Cobre II    _______________    Óxido Cúprico       ____________

Óxido de Oro          _______________      Óxido Niquélico     ____________

Óxido de Litio      _______________        Óxido de Platino IV  ____________

Óxido de Magnesio________________      Óxido Manganoso     ____________

Óxido Mangánico _________________      Óxido de Plomo III  ____________

Óxido Plumboso    _________________     Óxido Mercuroso   ____________

Función química o nombre grupal: Óxidos No-Metálicos ó anhídridos (No-Metal + Oxígeno)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)    Nomenclatura UIQPA (y Stock)_____

CO     _____Monóxido de Carbono____       ___Anhídrido Carbonoso_________

CO₂     _____Dióxido de Carbono_____     ____ Anhídrido Carbónico_________        

N₂O₃  _____Trióxido de dinitrógeno____    ___ Anhídrido Nítrico____________

NO      __________________________   ____________________________

Br₂O₇ __________________________    ____________________________

Cl₂O   __________________________    ____________________________

SO₂   __________________________    ____________________________

Cl₂O₃  __________________________    ____________________________

P₂O₃   __________________________    ____________________________

P₂O₅    __________________________    ____________________________

SeO   __________________________    ____________________________

Se₂O₅ __________________________    ____________________________

SiO₂  __________________________    ____________________________

SnO₂  __________________________    ____________________________

SnO   __________________________    ____________________________

B₂O₃   __________________________    ____________________________

I₂O₅   __________________________    ____________________________

TeO₂  __________________________    ____________________________

Anhídrido Nitroso    _______________     Anhídrido Clórico  _______________

Anhídrido Sulfuroso    _____________      Anhídrido Sulfúrico______________

Anhídrido hipoyodoso     ____________      Anhídrido Yodoso   ______________

Anhídrido yódico        ______________     Anhídrido peryódico  _____________

Anhídrido Bromoso________________      Anhídrido Brómico   ______________

Anhídrido hipobromoso _____________     Anhídrido perbrómico  ____________

Anhídrido cloroso   _________________   Anhídrido Percloroso _____________

Función química o nombre grupal: Sales Binarias ó haloideas (Metal + Halógeno)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra) (y Stock)        Nomenclatura UIQPA

MnCl₂ _____Cloruro de ManganesoII___              ____ Cloruro Manganoso _______

MnCl₃ _____Cloruro de ManganesoIII__              ___ Cloruro Mangánico_________

AuBr₂ _____Bromuro de Oro II_____                 ___ Bromuro Auroso ________

HgI₃   _____Yoduro de Mercurio III____            ___ Yoduro Mercúrico_________

SrI₂      __________________________          __________________________

CoS    __________________________             __________________________

PbCl₃  __________________________             __________________________

PbCl₂  __________________________             __________________________

AlF₃    __________________________             __________________________

PtTe   __________________________             __________________________

HgBr₂ __________________________             __________________________

HgF   __________________________             __________________________

HgTe₂ __________________________             __________________________

Sulfuro de Plata    _________________             Cloruro de Sodio  ____________

Bromuro de Cobre III_______________            Fluoruro de Radio  ____________

Cloruro plumboso     ______________                 Cloruro Plúmbico   ____________

Sulfuro Cobaltoso    _________________          Sulfuro Cobáltico    ___________

Sulfuro de Magnesio    _______________           Bromuro Niquélico   ___________

Bromuro de Calcio     _________________          Selenuro de Bismuto___________

Teluro de Cadmio    _________________            Cloruro Crómico    ____________

Sulfuro de Magnesio    _______________           Fluoruro Argentoso____________

Bromuro de Calcio     ______________                Selenuro Plúmbico  ____________

Función química o nombre grupal: Hidróxidos (Metal + (OH^-))

      Nomenclatura Tradicional (Ginebra)             Nomenclatura UIQPA (y Stock)____

AgOH _____Hidróxido de Plata__________        _____Hidróxido Argentoso__

Ag(OH)₂ ____Hidróxido de Plata II________      _____ Hidróxido Argéntico__

Cu(OH)₂   ___ Hidróxido Cuproso_________        ___ Hidróxido de Cobre II____

Cu₂(OH)₃____ Hidróxido Cúprico_________        _____ Hidróxido de Cobre III__

Bi(OH)₃  __________________________ ____________________________

Co(OH)₂  ________________________       ____________________________

Zn(OH)₂  ________________________       ____________________________

Sn(OH)₂  ________________________       ____________________________

Sn(OH)₃  ________________________        ____________________________

Hg(OH)₂  ________________________        ____________________________

Hg(OH)₃  ________________________        ____________________________

Pb(OH)₂  ________________________        ____________________________

Pb(OH)₃    _______________________  ___________________________

KOH  __________________________    ____________________________

NaOH  ________________________    ____________________________

Fe(OH)₂  _________________________  ____________________________

Fe(OH)₃ _________________________   ____________________________

Mn(OH)₂ _________________________  ____________________________

Zn(OH)₂   _______________________     ____________________________

Zr(OH)₄      ______________________   ____________________________

Sn(OH)₂        ______________________   ____________________________

Hidróxido de Calcio    ________________ Hidróxido de Cromo III  ____________

Hidróxido de Cobre II    ______________ Hidróxido Cúprico_________________

Hidróxido de Oro        _______________  Hidróxido Niquélico   _______________

Hidróxido de Litio      _______________   Hidróxido de Platino IV  _____________

Hidróxido de Magnesio________________ Hidróxido Manganoso   ______________

Hidróxido Mangánico _________________  Hidróxido de Plomo III  ____________

Hidróxido Plumboso    ________________  Hidróxido Mercuroso _______________

Función química o nombre grupal: Oxiácidos (H + No-Metal + O) (Similar a los anhídridos)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)    Nomenclatura UIQPA (y Stock)____

HSeO₅ ______________________ ____________________________

HSiO __________________________    ____________________________

SnO₂  __________________________    ____________________________

HSnO₃    _______________________       ____________________________

HBO₃     ________________________      ____________________________

HIO₅     ________________________      ____________________________

H₂TeO₄      _______________________    ____________________________

Ácido Nitroso    _________________       Ácido Clórico  ____________

Ácido Sulfuroso    _______________        Ácido Sulfúrico_______________

Ácido hipoyodoso     ______________        Ácido Yodoso   ____________

Ácido yódico        _______________         Ácido peryódico  ____________

Ácido Bromoso________________            Ácido Brómico   ____________

Ácido hipobromoso _______________       Ácido perbrómico  ____________

Ácido cloroso   _________________         Ácido Percloroso ____________

Función química o nombre grupal: Hidrácidos (H + No-Metal)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)    Nomenclatura UIQPA (y Stock)____

Ácido Clorhídrico    _____HCl________     Ácido Fluorídrico    ____________

Ácido Sulfhídrico   _______________       Ácido Telurhídrico   ____________

Ácido Yodhídrico     ______________        Ácido Selenhídrico   ____________

Ácido Bromhídrico   _______________     

Función química o nombre grupal: Oxisales (Metal + No-Metal + O)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)   

NaClO   ___Hipoclorito de Sodio______     NaClO₃  ____Clorato de Sodio________

NaClO₇   ______________________        NaClO_________________________

Na₂SO₄  _______________________      NaClO₅_______________________      

Ca(BrO₃)₂  ______________________      Ca(BrO)₂  ________________________

Al₂(SO₄)₃  ______________________      Al₂(SO₂)₃  _______________________

Mg₃(PO₄)₂  ______________________      Mg₃(PO₃)₂  _______________________

Fe(NO₃)₃    ______________________      Fe(NO₂)₃   _______________________

NaNO₂        ______________________      NaNO₃ _________________________

Oxisales donde existe hidrógeno

Fe(HSO₄)₃   Sulfato ácido de HierroIII  ó sulfato ácido férrico     K₂HPO_{4_______________________________}    

Ca(HSO₃)_{2     ________________________________}         NaHCO_{3________________________________}

Ca(H₂PO₄)_{2    _______________________________} 

Ca(HCO₃)_{2  ____________________________}  

Función química o nombre grupal: Hidruros (Metal + H)

         Nomenclatura Tradicional (Ginebra)   

HgH   Hidruro mercuroso_________           HgH₂  Hidruro mercúrico_____

CaH₂    _________________________              AlH₃  _________________________

NaH    ________________________

                                                                 

Respuestas bloque 5 modelo Lewis

Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace que poseen. Escriba también sobre la línea el nombre del compuesto.

1) K₂S __sulfuro de potasio   K⁺   S^-2___
2) Cs₂O ___óxido de césio   Cs⁺   O^-2___
3) CaI₂ __Yoduro de cálcio   Ca⁺²   I^-___

4) Al₂O₃ __óxido de aluminio   Al⁺³  O^-2

5) NH₃  __amoníaco  N⁺⁵     H^-1______

6) Cl₂   __cloro  Cl⁺⁷       Cl^-7_______

Utilizando las diferencias de electronegatividad de su tabla periódica, determine en los siguientes compuestos si el enlace es iónico o covalente:

Se recuerda que para saber el tipo de enlace, los signos no importan; simplemente se restan las electronegatividades.

Compuesto	Tipo de enlace
HCl	2.1 – 3.0 = 0.9    covalente no polar
Na2S	0.9 – 2.5 = 1.6    covalente no polar
CH4	2.5 – 2.1 = 0.4      covalente polar
Br2	2.8 – 2.8 = 0         covalente polar
CaF2	1.0 – 1.0 = 3.0       enlace iónico
MgO	2.1 – 3.5 = 1.4       covalente no polar
H2O	2.1 – 3.5 = 1.4       covalente no polar
O2	2.1 – 2.1 = 0          covalente polar
ZnI2	1.6 – 2.5 = 0.9      covalente no polar
K2Se	0.8 – 2.4 = 1.6      covalente no polar

Indique si los siguientes compuestos, son binarios o ternarios y escriba la cantidad total de átomos que contienen y a que elemento pertenecen:

	Fórmula	compuesto	Num. átomos		Fórmula	compuesto	Num. átomos
1.	Cu2O	binario	3	9.	ZnO	binario	2
2.	Fe2O3	binario	5	10.	FeCO3	ternario	5
3.	KNO3	ternario	5	11.	KCl	binario	2
4.	Ca3(PO4)	ternario	8	12.	H3PO4	ternario	8
5.	MgSO4	ternario	6	13.	KMnO4	ternario	6
6.	Al2O3	binario	5	14.	CaCl2	binario	3
7.	H2SO4	ternario	7	15.	H2O2	binario	4
8.	CaO	binario	2	16.	AgNO3	ternario	5