Escritura de fórmulas

Escritura de fórmulas químicas

Toda fórmula consta de dos partes una positiva y otra negativa de manera que se neutralizan. Por ello, toda fórmula química es electrostáticamente neutra y es debido a los valores de los números de oxidación de cada elemento.

Al escribir una fórmula, se coloca primero el catión y luego el anión, cruzando posteriormente los números de oxidación de cada elemento. Si los números de oxidación son iguales, NO se escriben. Si son diferentes y pueden simplificarse, se realiza la simplificación. Las especies químicas que tienen iones poliatómicos poseen un estado de oxidación igual a su carga y se escribirán siguiendo las anteriores reglas.

ÓXIDOS: Se dividen en dos grupos: Óxidos básicos y Óxidos ácidos. Son el resultado de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno, emplea su número de oxidación de (-2).

1. Óxidos básicos ó metálicos: Resultan de la combinación de un metal con oxígeno.

Nomenclatura: Óxido de ...(nombre del Metal ), número romano que indique la oxidación del metal.

Ejemplo: Al combinar el hierro con el oxígeno:  Fe⁺³  O^-2 la fórmula correcta es Fe₂O₃ y su nombre es de Óxido de hierro III.

Ejercicio: Escriba el nombre del óxido tanto en la nomenclatura de Stock como en la tradicional y el número de oxidación correspondiente a cada elemento:

Fórmula	Nombre Stock                      Tradicional	Número de oxidación de cada elemento
CuO
MgO
Ag2O
Mn2O6
Cu2O
K2O
PbO2
Au2O3
TiO
HgO
Li2O

Óxidos Ácidos (oxiácidos): Resultan de la combinación de un No-metal con Oxígeno y los no- metales utilizan su número de oxidación positivo. También se llaman ANHIDRIDOS

Nomenclatura: Se utiliza el Prefijo que indica el número de átomos de oxígeno; Óxido de Prefijo del número de átomos del no metal y luego el nombre del no-metal .

En la nomenclatura de Ginebra, los prefijos son de Mono, di, tri, tetra, penta, y hepta
En ningún caso, el prefijo mono debe emplearse junto con el nombre del primer elemento, por ejemplo el CO es denominado monóxido de carbono, nunca será monóxido de monocarbono. 

ANHIDRÍDOS es el otro nombre que reciben los óxidos ácidos según la nomenclatura de Ginebra, ya que al combinarse con el agua forman ácidos.  Para nombrarlos se utilizan los prefijos y las terminaciones de acuerdo a su número de oxidación.

Número de oxidación	PREFIJO	Nombre del no-metal	TERMINACIÓN           (valencia)
7	Per	---	ICO   (máxima)
6, 5		---	ICO   (mayor)
4, 3		---	OSO  (menor)
2,  1	Hipo	---	OSO  (mínima)

Ejemplo:

No oxidación

   Cl⁺¹              Cl₂O       Anhídrido hipocloroso         

   I⁺³                   I₂O₃      Anhídrido yodoso

   Cl⁺³              Cl₂O       Anhídrido cloroso

   Br⁺⁵             Br₂O₅     Anhídrido brómico

   S⁺⁶              SO₃       Anhídrido sulfúrico

   Cl⁺⁷             Cl₂O₇      Anhídrido perclórico

Ejemplo: Al combinar el NO-METAL con el oxígeno: 

Fórmula	Nombre Stock              Tradicional ó GINEBRA	Número de oxidación de cada elemento
CO
CO2
NO2
N2O5
SO3
Cl2O3

HIRDÓXIDOS (BASES ó Álcalis): Resultan de la combinación de un óxido metálico con agua y se forman de un Metal y el grupo hidróxido o hidroxilo (OH^-1), camban el papel tornasol rojo a azul, tienen sabor amargo y presentan al tacto una sensación jabonosa. Si el grupo hidróxido tiene un subíndice mayor que uno, se escribe entre paréntesis. Nomenclatura:

            Hidróxido de... (Nombre del metal); o bien, el número romano de la oxidación del metal.

Ejemplo: Al combinar el Potasio con el hidroxilo:  K⁺¹ OH^-1 la fórmula correcta es KOH y su nombre es de hidróxido de potasio; Al⁺³ (OH)^-1; la fórmula es Al(OH)₃ y su nombre es de Hidróxido de aluminio III.

Ejercicio:

 

Fórmula	Número de oxidación de cada  ión		Nombre Stock                                   Ginebra
Cu(OH)2
Mg(OH)2
AgOH
Mn(OH)6
KOH
Pb(OH)4
Au(OH)4
Te(OH)2
Hg(OH)2
Li(OH)2

Ácidos HIDRÁCIDOS, o Sales Binarias: Son el resultado del unir los aniones de los no-metales con el hidrógeno que emplea el número de oxidación +1.  El hidrógeno se combina con F, Cl, Br, I, S, Se o Te.  La nomenclatira de Stock se utiliza cuando el estado de agregación es gaseoso Fluoruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, etc.

Nomenclatura Ginebra: (se utiliza cuando los ácidos se encuentran en soluciones acuosas)   Ácido… (nombre del no metal correspondiente)… hídrico.

HF ácido fluorhídrico,   HCl ácido clorhídrico,  HBr ácido bromhídrico   

HI ácido yodhídrico,   H₂S ácido sulfhídrico,  H₂Te   ácido telurhídrico

Ácidos OXIÁCIDOS: Se forman al hacer reaccionar los anhídridos con el agua 

Cuando los ácidos se encuentran en estado de agregación gaseoso, generalmente se les nombra con el sistema de Stock "Nitrito de hidrógeno"  El anión no metálico se nombra como las sales  ITO para la valencia menor y ATO para la valencia mayor, si acaso existieran más valencias se siguen las reglas de los anhídridos.

Fórmula	Nombre Stock            Tradicional ó GINEBRA	Número de oxidación de cada ión
HNO2
HNO3
HSO2
H2SO4
H2PO3
H2PO4
H2CO2
H2CO3
HClO
HClO2
HClO3
HClO4