COMPUESTOS BINARIOS: Constituidos por dos elementos distintos unidos entre si por cualquier tipo de enlace. Para escribir su fórmula se siguen los siguientes pasos.
1. Se anota el símbolo del elemento positivo o catión y luego del negativo o anión con sus respectivos números de oxidación.
2. El número de oxidación del catión pasa como subíndice al anión y viceversa sin signos. Cuando el número de oxidación es uno, no se escribe en la fórmula. Si los números de oxidación son iguales, se neutralizan y no se escriben los subíndices; sin embargo, cuando uno es múltiplo de otro se dividen ambos entre el menor y los resultados correspondientes serán los subíndices definitivos.
3. Para nombrar al compuesto, por regla se cita primero la raíz del ión negativo con la terminación URO (excepto en los óxidos), luego la preposición “de” y enseguida el otro elemento. Si el ión es positivo (catión) tiene distintos números de oxidación, se escribirá en números romanos y entre paréntesis.
Nombre del ion (anión y catión) | Ejemplo | Número de oxidación |
Nitruro, Fosfuro | N-3 , P-3 | -3 |
Óxido, Sulfuro, Teluro | O-2, S-2, Te-2 | -2 |
Floruro, Cloruro, Bromuro, Yoduro, Hidruro | F- , Cl- , Br-, I-, H- | -1 |
Litio, Sodio, Potasio, Hidrógeno | Li+, Na+, K+ H+ | +1 |
Berilio, Magnesio, Calcio, | Be+2, Mg+2, Ca+2 | +2 |
Boro, Aluminio, Bismuto | B+3, Al+3, Bi+3 | +3 |
Cobre, Mercurio, | Cu, Hg | +1, +2 |
Oro, Galio | Au, Ga | +1 +3 |
Hierro, Cobalto, Nikel, Paladio | Fe, Co, Ni, Pd | +2 +3 |
Plomo, Silicio, Estaño, Germanio, Platino | Pb, Si, Sn, Ge, Pt | +2 +4 |
Cromo | Cr | +2 +3 +6 |
Vanadio | V | +2 +3 +4 +5 |
Manganeso | Mn | +2 +3 +4 +6 +7 |
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