NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÁNICA
En todos los ámbitos de la actividad humana ha sido necesario elaborar y convenir un lenguaje universal con el fin de lograr una comunicación eficaz con la que se puedan identificar hechos, conceptos y procedimientos experimentales.
Actualmente se conocen casi cinco millones de compuestos químicos y si no se siguen determinadas reglas en la nomenclatura sería imposible recordar el nombre de cada uno de ellos. En 1921 se fundó la Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada (UIQPA) o bien (IUPAC por sus siglas en inglés), que funge como un árbitro que propone y busca el establecimiento de acuerdos y reglas para asignar el nombre de los compuestos. Tiene su sede en Ginebra, Suiza.
Para comprender y manejar el lenguaje de la química, debe distinguirse claramente entre símbolos químicos y fórmulas químicas.
Un símbolo químico representa a cualquier elemento que se encuentre en la Tabla Periódica. Puede tener una o dos letras. Si tiene una sola letra, siempre se escribirá en mayúscula. Si acaso consta de dos letras, la primer letra siempre se escribirá con mayúscula y la segunda con minúscula.
La fórmula química representa los compuestos químicos que la forman y la relación numérica en la que participan.
Para su escritura, se deben tomar en cuenta una serie de reglas y conceptos.
a) Todo compuesto consta de un catión (ión positivo) y un anión (ión negativo). Ej: Na+ Cl- formando el compuesto NaCl
b) Es importante tener presente que el ión se forma cuando los átomos ganan o pierden electrones. Los metales tienden a perder electrones, transformándose en cationes (+) y los no metales tienden a ganar electrones convirtiéndose así en aniones (-)
c) Valencia es la capacidad que tienen los átomos para ganar o perder electrones, generalmente coincide con el grupo de la tabla periódica al que pertenece y es muy precisa en los elementos representativos. Sin embargo, algunos elementos pueden tener más de una valencia, y por ello conviene hablar del, que está determinado por el compuesto donde se encuentra el elemento químico y puede tomar un valor positivo o negativo, dependiendo del otro elemento con que se convine.
d) Para determinar el número de oxidación se deben seguir las siguientes reglas que ayudarán a conocer con precisión el número de oxidación con que “trabaja” un elemento determinado:
1. El número de oxidación de un elemento libre, sin combinar es CERO, tanto en moléculas simples (o monoatómicas Cu, Fe He) como diatómicas (Zn, H2, N2) y poliatómicas (S8, O3, P4).
2. En número de oxidación del Hidrógeno combinado es (+1) ej: (HClO+, KOH+, H2O+) ; excepto en hidruros metálicos que es (-1) ej: (MgH2-, LiH-)
3. El número de oxidación del oxígeno combinado es de (-2) ej: (CO2-2 , Al2O3-2, H2O-2), excepto en los peróxidos que es (-1) (K2O2- H2O2-). Con el flúor actúa con +2 (F2O). En los compuestos binarios, al elemento con mayor electronegatividad se le asigna un número de oxidación igual a su carga en compuestos iónicos simples del elemento. Ejemplo el estado de oxidación en el PCl3. El Cl es más electronegativo que el P por tanto, en el PCl3 el Cl tiene número de oxidación de (-1)
4. El número de oxidación de los metales en los compuestos es igual a su valencia iónica:
en alcalinos +1 (KBr+); alcalinotérreos + 2 (MgSO4+2) y térreos +3 Al (OH)3+3.
El PCl3 es una molécula neutra. Dado que el número de oxidación de cada cloro es -1 (regla3), el número de oxidación del P debe ser de +3.
En el CO3-2 El número de oxidación de cada oxígeno es -2 porque el oxígeno es más electronegativo que el del Carbono y (-2) es la carga del ion oxígeno (regla3), por tanto si el número de oxidación del Carbono es +4; la sumatoria de los números de oxidación será: +4 +[3(-2)] = -2
5. El número de oxidación de los halógenos en sus sales respectivas es (-1). (HF- , HCl- , HBr-, HI-)
6. El número de oxidación del azufre en su hidrácido y sus respectivas sales es de -2 (H2S-2, Na2S-2, FeS-2).
7. El número de oxidación de un ión es igual a su carga.
8. La sumatoria de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto siempre será igual a cero. Ej:
(CO2) = 0 C = +4 + [O2 (2 x -2) = - 4] por lo tanto (+4 -4) = 0
** Es conveniente recordar que las terminaciones ITO y ATO indican siempre la presencia de Oxígeno y la terminación URO excluye el Oxígeno.
Sustancias | Número de oxidación de cada elemento | ||
Fe2O3 | Fe (+3) | O (-2) | |
CaS | Ca (+2) | S (-2) | |
PbO2 | Pb (+4) | O (-2) | |
Cl2 | Cl (0) | ||
CO3-2 | C (+4) | O (-2) | O (-2)(3 moléculas) ion -2 |
MgCl2 | Mg (+2) | Cl (-1) | Cl (-1) (2 moléculas) |
NH4+ | N (+5) | H (-1) | H (-1)(4 moléculas) ion +1 |
SnO4 | Sn (+4) | O (-2) | O (-2) (4 moléculas) |
Al2(SO4) | Al (+3) | S (+4) | O (-2) |
Para reafirmar lo anterior, resuelva el siguiente ejercicio:
Escriba el nombre y el (o los) número(s) de oxidación de los siguientes iones y compuestos:
Iones | Nombre | Número(s) de oxidación | Compuesto | Nombre | Número de oxidación de cada elemento |
Ca | RaF2 | ||||
NO3 | CsHCO3 | ||||
Mn | Cu(BrO)2 | ||||
Al | BeCrO4 | ||||
Cu | Zn3(AsO4)2 | ||||
SO4 | PdS2O3 | ||||
Fe | Hg(AsO3)2 | ||||
Cr | Mn(IO3)4 | ||||
O | B(Cl3)3 | ||||
CO3 | AuNO3 | ||||
Cl | Sr(OH)2 | ||||
IO3 | AgSO4 | ||||
OH | CaCr2O7 | ||||
CN | Ga(IO)3 | ||||
Ba | H2SO4 | ||||
Cd | Na2O | ||||
Sn | K2S | ||||
NH4 | Ba3(PO3)2 | ||||
Zn | AlH3 | ||||
AsO4 | FeBr3 | ||||
BrO2 | NaOH | ||||
HCO3 | KOH | ||||
Cr2O7 | Mn(ClO4)4 | ||||
MnO4 | Mn(ClO2)4 | ||||
NO2 | Zn2SiO4 | ||||
Pd | H3PO4 | ||||
Pt | Fe(OH)2 | ||||
Sn | H3PO3 | ||||
Ni | K2CO3 | ||||
Ag | HNO3 | ||||
H2 | H2O | ||||
Cl2 | HCl | ||||
O2 | HgO |
no entiendo absolutamente nada :S
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