sábado, 30 de octubre de 2010

Escritura de fórmulas

Escritura de fórmulas químicas

Toda fórmula consta de dos partes una positiva y otra negativa de manera que se neutralizan. Por ello, toda fórmula química es electrostáticamente neutra y es debido a los valores de los números de oxidación de cada elemento.

Al escribir una fórmula, se coloca primero el catión y luego el anión, cruzando posteriormente los números de oxidación de cada elemento. Si los números de oxidación son iguales, NO se escriben. Si son diferentes y pueden simplificarse, se realiza la simplificación. Las especies químicas que tienen iones poliatómicos poseen un estado de oxidación igual a su carga y se escribirán siguiendo las anteriores reglas.

ÓXIDOS: Se dividen en dos grupos: Óxidos básicos y Óxidos ácidos. Son el resultado de la combinación del oxígeno con cualquier otro elemento. El oxígeno, emplea su número de oxidación de (-2).

1. Óxidos básicos ó metálicos: Resultan de la combinación de un metal con oxígeno.
Nomenclatura: Óxido de ...(nombre del Metal ), número romano que indique la oxidación del metal.
Ejemplo: Al combinar el hierro con el oxígeno:  Fe+3  O-2 la fórmula correcta es Fe2O3 y su nombre es de Óxido de hierro III.

Ejercicio: Escriba el nombre del óxido tanto en la nomenclatura de Stock como en la tradicional y el número de oxidación correspondiente a cada elemento:
Fórmula
Nombre
Stock                      Tradicional
Número de oxidación de cada elemento
CuO



MgO



Ag2O



Mn2O6



Cu2O



K2O



PbO2



Au2O3



TiO



HgO



Li2O






Óxidos Ácidos (oxiácidos): Resultan de la combinación de un No-metal con Oxígeno y los no- metales utilizan su número de oxidación positivo. También se llaman ANHIDRIDOS
Nomenclatura: Se utiliza el Prefijo que indica el número de átomos de oxígeno; Óxido de Prefijo del número de átomos del no metal y luego el nombre del no-metal .
En la nomenclatura de Ginebra, los prefijos son de Mono, di, tri, tetra, penta, y hepta
En ningún caso, el prefijo mono debe emplearse junto con el nombre del primer elemento, por ejemplo el CO es denominado monóxido de carbono, nunca será monóxido de monocarbono. 


ANHIDRÍDOS es el otro nombre que reciben los óxidos ácidos según la nomenclatura de Ginebra, ya que al combinarse con el agua forman ácidos.  Para nombrarlos se utilizan los prefijos y las terminaciones de acuerdo a su número de oxidación.

Número de oxidación
PREFIJO
Nombre del no-metal
TERMINACIÓN
          (valencia)
7
Per
---
ICO   (máxima)
6, 5

---
ICO   (mayor)
4, 3

---
OSO  (menor)
2,  1
Hipo
---
OSO  (mínima)


Ejemplo:

No oxidación

   Cl+1              Cl2O       Anhídrido hipocloroso         
   I+3                   I2O3      Anhídrido yodoso
   Cl+3              Cl2O       Anhídrido cloroso
   Br+5             Br2O5     Anhídrido brómico
   S+6              SO3       Anhídrido sulfúrico
   Cl+7             Cl2O7      Anhídrido perclórico

Ejemplo: Al combinar el NO-METAL con el oxígeno: 


Fórmula
Nombre
Stock              Tradicional ó GINEBRA
Número de oxidación de cada elemento
CO



CO2



NO2



N2O5



SO3



Cl2O3


 



HIRDÓXIDOS (BASES ó Álcalis): Resultan de la combinación de un óxido metálico con agua y se forman de un Metal y el grupo hidróxido o hidroxilo (OH-1), camban el papel tornasol rojo a azul, tienen sabor amargo y presentan al tacto una sensación jabonosa. Si el grupo hidróxido tiene un subíndice mayor que uno, se escribe entre paréntesis. Nomenclatura:
            Hidróxido de... (Nombre del metal); o bien, el número romano de la oxidación del metal.
Ejemplo: Al combinar el Potasio con el hidroxilo:  K+1 OH-1 la fórmula correcta es KOH y su nombre es de hidróxido de potasio; Al+3 (OH)-1; la fórmula es Al(OH)3 y su nombre es de Hidróxido de aluminio III.
Ejercicio:
 
Fórmula
Número de oxidación de cada  ión
Nombre
Stock                                   Ginebra
Cu(OH)2



Mg(OH)2



AgOH



Mn(OH)6



KOH



Pb(OH)4



Au(OH)4



Te(OH)2



Hg(OH)2



Li(OH)2





Ácidos HIDRÁCIDOS, o Sales Binarias: Son el resultado del unir los aniones de los no-metales con el hidrógeno que emplea el número de oxidación +1.  El hidrógeno se combina con F, Cl, Br, I, S, Se o Te.  La nomenclatira de Stock se utiliza cuando el estado de agregación es gaseoso Fluoruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, etc.
Nomenclatura Ginebra: (se utiliza cuando los ácidos se encuentran en soluciones acuosas)   Ácido(nombre del no metal correspondiente)… hídrico.
HF ácido fluorhídrico,   HCl ácido clorhídrico,  HBr ácido bromhídrico   
HI ácido yodhídrico,   H2S ácido sulfhídrico,  H2Te   ácido telurhídrico

Ácidos OXIÁCIDOS: Se forman al hacer reaccionar los anhídridos con el agua 
Cuando los ácidos se encuentran en estado de agregación gaseoso, generalmente se les nombra con el sistema de Stock "Nitrito de hidrógeno"  El anión no metálico se nombra como las sales  ITO para la valencia menor y ATO para la valencia mayor, si acaso existieran más valencias se siguen las reglas de los anhídridos.


Fórmula
Nombre
Stock            Tradicional ó GINEBRA
Número de oxidación de cada ión
HNO2



HNO3



HSO2



H2SO4



H2PO3



H2PO4



H2CO2



H2CO3



HClO



HClO2



HClO3



HClO4



2 comentarios:

  1. MUY BUEN BLOG:) ME AYUDÓ MUCHO ESTOY ESTUDIANDO LAB. QUÍMICO:)

    ResponderEliminar
  2. ME SIRVIÓ MUCHO ESTA INFORMACION GRACIAS.... ;)

    ResponderEliminar