Respuestas tarea bloque VII balanceo ecuaciones

Colegio de Bachilleres del Estado de Chihuahua

Plantel 10                                                                          Turno Matutino                             Tarea  Química  bloque VII             MC Laura Armida Chapa González

Semestre Lectivo 2010 B                                                              

Nombre__________________________ Grupo________   Fecha _________

INSTRUCCIONES:

 I.- Conteste correctamente la siguiente tabla:

Fórmula	Nombre	Cantidad de moléculas	Cantidad de cada átomo existente
8  Zn3(AsO4)2	Arseniato de zinc	8	Zn= 24       As= 16       O= 64
11  CsHCO3	Carbonato ácido de cesio	11	Cs= 11     H= 11     C= 11     O= 33
7  Hg3(AsO3)2	Arsenito mercúrico	7	Hg= 21      As= 14     O = 42
4  Sr(OH)2	Hidróxido de estroncio	4	Sr = 4      O = 8      H = 8
6  K2S	Sulfuro de estroncio	6	K = 12          S = 6
9  Mn(ClO4)4	Perclorato mangánico	9	Mn = 9       Cl = 36      O = 144
6 K2Cr2O7	Dicromato de potasio	6	K = 12       Cr = 12       O = 42
12  Fe(OH)2	Hidróxido férrico	12	Fe = 12       O = 24       H = 24
3  K2CO3	Carbonato de potasio	3	K = 6         C =  3       O = 9
6  HNO3	Ácido nítrico	6	H = 6        N = 6       O = 18
7  H3PO4	Ácido fosfórico	7	H = 21       P = 7       O = 28
(NO3)-1	Ión nitrato	1	N = 1        O = 3
(PO3)-3	Ión fosfito	1	P = 1         O = 3
(CO3)-2	Ión carbonato	1	C = 1         O = 3
8  K2MnO4	Permanganato de potasio	8	K = 16       Mn = 8        O = 32
7 NaHCO3	Bicarbonato de sodio	7	Na = 7     H = 7    C = 7    O = 21
9  Fe2O3	Óxido férrico	9	Fe = 18       O = 27
6 AlI3	Yoduro de aluminio	6	Al = 6         I = 18
4 Cu(SO4)	Fosfato cuproso	4	Cu = 4        S = 4      O = 16
5  KOH	Hidróxido de potasio	5	K = 5         O = 5      H = 5
7 AgSO4	Sulfato de plata	7	Ag = 7      S = 7      O = 28
3 HI	Ácido yodhídrico	3	H = 3        I = 3
7 HNO3	Ácido nítrico	7	H = 7       N = 7        O = 21
(C2O4)-2	Ión oxalato	1	C = 2       O = 4
(NO2)-1	Ión nitrito	1	N = 1       O = 2
(SO3)-2	Ión sulfito	1	S = 1        O = 3
(ClO4)-1	Ión perclorato	1	Cl = 1       O = 4
(ClO)-1	Ión hipoclorito	1	Cl = 1       O = 1

     II.  Balancear las siguientes ecuaciones por el método de tanteo clasificándolas dentro 

         de los 4 tipos generales de reacción.

       1 .  Reacción de sustitución simple, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.
       2 .  Reacción de sustitucion doble, directa o irreversible.
       3 .  Reacción de sustitucion doble, directa o irreversible.
       4 .  Reacción de sustitucion doble, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.
       5 .  Reacción de descomposición, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.
       6 .  Reacción de sustitucion doble, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.
       7 .  Reacción de descomposición, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.

      1 . Reacción de sustitución doble, directa o irreversible.
      2. Reacción de sustitución simple y descomposición, directa o irreversible, con
         desprendimiento de gas.
     3. Reacción de desplazamiento simple y descomposición, directa o irreversible.
     4. Reacción de descomposición, directa o irreversible, con desprendimiento de gas.
     5. Reacción de sustitución simple y descomposición, directa o irreversible, con
         desprendimiento de gas.
     6. Reacción de sustitución simple y descomposición, directa o irreversible.