Círculo de Aniones y Cationes

El círculo de aniones y cationes se utiliza para una fácil escritura de fórmulas químicas.
Los círculos más pequeños tienen mi nombre porque son de mi clase, pero si lo desea, voltéelo y póngale su nombre para que sea de su propiedad.

Cuando los cationes y aniones del mismo color coinciden, no es necesario utilizar subíndices adicionales. En cambio si los compuestos se forman con aniones de diferentes colores, deberá tener cuidado en la escritura con los subíndices.
Recuerde; si utiliza el paréntesis en los iones serán de gran ayuda para escribir correctamente las fórmulas 

Utilice este círculo como una herramienta sencilla para escribir correctamente las fórmulas químicas.

 

Funciones químicas y circulo de iones

                                          <<<<<<<<<<<<<   Reducción  (ganancia de e^-)            

                    -7  -6  -5  - 4  -3  -2  -1     0    +1  +2  +3  +4  +5  +6  +7            

                                 Oxidación  (pérdida de e^-)  >>>>>>>>>>>>>>      

      

 Oxidación: Ganancia de oxígeno, pérdida  de electrones,  pérdida de Hidrógeno

 Reducción:  Pérdida de oxígeno, ganancia de electrones 

 *Siempre que se presenta una oxidación existe una reducción; ganancia de hidrógeno en compuestos orgánicos               

Clave: M = Metal   No-M= No-metal    O = Oxígeno       OH = Hidroxilo u oxhidrilo

FUNCIÓN	ECUACIÓN	NOMENCLATURA
Óxidos metálicos (básicos)	M+ + O-2         MO	Óxido de ... (metal correspondiente)
Óxidos No-metálicos (anhídridos)  También son llamados óxidos ácidos	No-M+ + O-2   No-MO	Mon, Di, Tri, Tetra, Pent, hex, hept, óxido de  (no-metal correspondiente) o bien Anhídrido  Hipo—oso,  oso,  ico,  per—ico
Ácidos oxiácidos Óxido No-metálico + el (OH) del Agua	No-MO+ + OH-  HNo-MO	ácido (no-metal correspondiente) o bien Ácido  Hipo—oso,  oso,  ico,  per—ico
Hidróxidos, (álcalis o bases)                          Óxido Metálico + el (OH) del  Agua	MO+ + OH-    MOH	Hidróxido de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
Ácidos Hidrácidos (H)+            **	H + + No-M -     HNoM	Ácido Nombre del No-metal con terminación “hídrico” (se nombra así generalmente, en forma acuosa)
Sales haloides, haloideas  ó binarias	M+ + No-M-    MNo-M	Nombre del No-metal con terminación uro “de” nombre del metal
Hidruros que pueden ser de tres clases: a)  Metálicos (H-)	M+ + H-     MH	Hidruro de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
b) No metálicos no-ácidos (H-) se forman con   C, Si, B, N, P, Sb, As	No-M+ + H-   No-MH	Hidruro de (nombre del No-metal)
c) No-metálicos ácidos (H+) se forman con   F, Cl, Br, I, S, Se, Te   0           **	H+  + No-M -  HNo-M	Nombre del No-metal con terminación uro de hidrógeno (se nombra así generalmente, en forma gaseosa)

Definiciones clásicas:  

- Cualquier sustancia en solución acuosa produce iones hidronio (H₃O)⁺

- Una base es cualquier sustancia que produce iones hidroxilo (OH)^- en solución acuosa.