Química: Funciones químicas y circulo de iones

<<<<<<<<<<<<< Reducción (ganancia de e^-)

-7 -6 -5 - 4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

Oxidación (pérdida de e^-) >>>>>>>>>>>>>>

Oxidación: Ganancia de oxígeno, pérdida de electrones, pérdida de Hidrógeno

Reducción: Pérdida de oxígeno, ganancia de electrones

*Siempre que se presenta una oxidación existe una reducción; ganancia de hidrógeno en compuestos orgánicos

Clave: M = Metal No-M= No-metal O = Oxígeno OH = Hidroxilo u oxhidrilo

FUNCIÓN	ECUACIÓN	NOMENCLATURA
Óxidos metálicos (básicos)	M⁺ + O^-2 MO	Óxido de ... (metal correspondiente)
Óxidos No-metálicos (anhídridos) También son llamados óxidos ácidos	No-M⁺+ O^-2 No-MO	Mon, Di, Tri, Tetra, Pent, hex, hept, óxido de (no-metal correspondiente) o bien Anhídrido Hipo—oso, oso, ico, per—ico
Ácidos oxiácidos Óxido No-metálico + el (OH) del Agua	No-MO⁺ + OH^- HNo-MO	ácido (no-metal correspondiente) o bien Ácido Hipo—oso, oso, ico, per—ico
Hidróxidos, (álcalis o bases) Óxido Metálico + el (OH) del Agua	MO⁺ + OH^- MOH	Hidróxido de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
Ácidos Hidrácidos (H)⁺ **	H⁺ + No-M^- HNoM	Ácido Nombre del No-metal con terminación “*hídrico*” (se nombra así generalmente, en forma acuosa)
Sales haloides, haloideas ó binarias	M⁺ + No-M^- MNo-M	Nombre del No-metal con terminación uro “de” nombre del metal
Hidruros que pueden ser de tres clases: a) Metálicos (H^-)	M⁺ + H^- MH	Hidruro de (nombre del metal) con su número de oxidación en (número romano)
b) No metálicos no-ácidos (H^-) se forman con C, Si, B, N, P, Sb, As	No-M⁺ + H^- No-MH	Hidruro de (nombre del No-metal)
c) No-metálicos ácidos (H⁺) se forman con F, Cl, Br, I, S, Se, Te 0 **	H⁺ + No-M^- HNo-M	Nombre del No-metal con terminación uro de hidrógeno (se nombra así generalmente, en forma gaseosa)

Definiciones clásicas:

- Cualquier sustancia en solución acuosa produce iones hidronio (H₃O)⁺

- Una base es cualquier sustancia que produce iones hidroxilo (OH)^- en solución acuosa.

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